【题目】密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是

A. 反应容器内压强不随时间变化而变化

B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2

C. HI的浓度与I2的浓度相等

D. 混合气体的颜色不变

试根据以上叙述回答：

（1）写出AB2的电子式：___________；

（2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

【题目】某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

【题目】将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4，则

（1）a的值为______

（2）平衡时X的浓度为_______

（3）平衡时Y的转化率_________

（4）0~2min内Y的反应速率为_______

（5）化学反应平衡时气体X的物质的量分数为_______

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1mol羟基所含电子数为7 NA

D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

（1）该反应的化学方程式可表示为________。

（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是________。

（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）________。

（4）在t min时，该反应达到了_____状态，下列可判断反应已达到该状态的是______(填字母)。

A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3

C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molX

E X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变

【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag

根据上述反应式，回答下列问题：

（1）Zn是_______极，发生______反应，Ag2O发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）电子流向_______，当电路中通过1 mole-时，负极消耗物质的质量是_______g。（已知：Zn的原子量为65）

（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】①和 ②红磷和白磷 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和

（1）属于同素异形体的是________（2）互为同位素的是________

（3）互为同分异构体的是________（4）属于同系物的是________

（5）属于同种物质的是________

A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应

C. 该反应仅得到一种有机产物

D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管

A. C4H10有2种同分异构体

B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体

C. 分子组成上相差多个CH2的化合物一定互为同系物

D. 和互为同分异构体