（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是______。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。

a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为______。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶．

A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）C中所含官能团名称_______。

（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_______。

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式：

①A→B_______________________________________，反应类型：______。

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反应类型：______。

（4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。

（1）CH3CH2OH中官能团的名称是______，反应②的反应类型是______。

（2）反应①是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是______。反应③的化学方程式是______。

（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（）。

已知：

仪器a的名称是______。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是______。

（4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol－1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是______。

【题目】将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气(忽略CO2)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得n(O2)随时间的变化如下表：

反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：

（1）用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。

（2）反应前容器中SO2的浓度为_______。

（3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。

（4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率

B．SO2与O2的浓度比不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．该反应已停止

（5）该反应达到平衡时SO2的转化率是_______ (用百分数表示)。

A. CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B. NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸

C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类

D. SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质

（1）检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。

（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：

①根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多______个原子共平面。

②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_______；小试管外的液体是________。

③反应后，向锥形瓶B中滴加______，现象是___________________。

④乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1B中小试管外液体相同，后续操作仍然为③，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由______________。

⑤写出苯与液溴反应的化学方程式____________________________________________。