请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为_________，Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________。

(2)Ⅴ中反应的化学方程式为__________________________。从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、冷却结晶、过滤洗涤干燥等。

(3)以1000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

已知：① 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水。

② 利用H2C2O4还原H[AuCl4]可得到Au。

（1）“溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是_____________________________________。“溶解”时Au转化为H[AuCl4]，该反应的化学方程式为_____________________________。

（2）“滤渣”的主要成分为____________________(填化学式)。

（3）“操作Ⅰ”的名称为_____________________。

（4）“操作Ⅱ”需控制在40~70℃时进行，适宜的加热方式为___________________________。

（5）请设计从“操作Ⅱ”后的水溶液中获取单质Au的实验方案：___________。(实验中须使用的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：________________________。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。

回答下列问题：

（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。

（2）反应①的离子方程式是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

如图所示：

①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；

②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；

③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。

（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；

②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；

③a=______________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

A．升高温度 B．充入氢气

C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂

A.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

B.合金中至少含有两种金属元素

C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D.硅以单质形式存在于地壳中

（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。

（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。