Question

【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：________________________。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O相同棕黄色的烟Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClI2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClACCl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-

【解析】

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性，则X是O，Y 是S，W是Cl。

（1）在实验室一般是用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；正确答案：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）①SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性，所以若分别通入SO2和Cl2，在装置A中都会观察到品红溶液褪色，故看到的现象是相同的；若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2时，在D中发生反应产生FeCl3，所以D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入SO2时，打开K通入适量Cl2，化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；正确答案：相同 ； 棕黄色的烟；Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，n（I2）= 1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则1molI2失去10mol电子，所以发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；正确答案：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。

（3）将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2不能与BaCl2溶液发生复分解反应，未见沉淀生成；

A．向该试管中加入过量氨水，会发生SO2与氨水发生复分解反应产生SO32-，然后与溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀，正确；

B．稀盐酸与溶液的成分不能发生反应，不能产生白色沉淀，错误；

C．稀硝酸具有强的氧化性，会把亚硫酸氧化产生硫酸，硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应，产生硫酸钡白色沉淀，正确；

D．氯化钙溶液与溶液的成分不能发生反应，因此不能形成白色沉淀，错误；

正确选项AC。

（4）如由元素S和O组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，则Z是S2O32-，当Cl2与含S2O32-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀S产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。则Cl2与S2O32-的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-；正确答案：Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。