下列有关说法错误的是高（　　）

限用一种试剂即可区别Na₂S、Na₂CO₃、AgNO₃、Na₂A1O₂、Na₂SO₄五种溶液，应选用（　　）

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是（　　）

（2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂  2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是．

（4）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH

+ 4

）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH

+ 4

）．
（3）如图1所示是0.1mol?L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写序号），导致pH随温度变化的原因是；
②20℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO

2- 4

）-c（NH

+ 4

）-3c（Al³⁺）=（填数值）．
（4）室温时，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V₂ mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）→→→→．
（2）滴定管读数应注意．
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（4）操作D中液面应调整到；尖嘴部分应．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时颜色变化是．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度是．

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（　　）