回答下列问题：

（1）分子中可能共面的原子最多有________个；

（2）物质A的名称是__________________________________；

（3）物质D中含氧官能团的名称是_____________________________；

（4）“反应④”的反应类型是_____________________________________；

（5）写出“反应⑥”的化学方程式：______________________________________________；

（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有__________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和______________________________。

（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

A. B.

C. D.

【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化

D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。