（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。

（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为 。

②c电极的电极反应式为 。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

【题目】在l0℃时，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

A. 非金属性：Z＜T＜X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

(2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；

(3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；

(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；

A．氯气 B．氯化氢 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________________________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③

A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应

C. 催化剂不能改变反应路径

D. H2O2分解是吸热反应