A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

A.铜B.锌C.钠D.石墨

A. 质量 B. 密度 C. 分子数 D. 原子数

A. HA为强酸，MOH为强碱

B. a点HA的电离度小于10%

C. 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D. 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B. 上述电解过程中共转移6 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C. 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

【题目】合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

D. 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

A. 8 B. 16 C. 32 D. 64