（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式： _________

（2）灼烧海带用到的仪器有_____________

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）

A .酒精 B .四氯化碳

C .甘油 D .醋酸

（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_____烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。

Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：

（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是_________（填“正确”或“不正确”）。

（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。

（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________________________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：_________________ 。

（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________。

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

A. A B. B C. C D. D

A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族

B.元素周期表中只有三个短周期

C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束

D.同一主族元素的最外层电子数可能不等

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的

B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的

D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等

【题目】将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。

（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。