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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 ( )

    A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃烧

    C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

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    【题目】在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度___________、C的物质的量_________，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=____________。

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    【题目】具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

    A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    B. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    C. 在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

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    【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是

    A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

    B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

    C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

    D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．

    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．

    （3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．

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    【题目】下列因果关系表述正确的是( )

    A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

    B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

    C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    【题目】下列描述中正确的是（　　）

    A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

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    【题目】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ）

    甲装置： 乙装置：

    A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

    B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

    C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

    D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

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