过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol

C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等

C. 质量一定相等 D. 所含的分子数一定相等

A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

A. 配制混酸 B. 硝化反应

C. 分离硝基苯 D. 蒸馏硝基苯

【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入颗粒物

A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

【题目】将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器中，发生反应：，经5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率是。请写出计算过程求：

的平均反应速率_____；

的值_____；

反应开始前放入容器中的A、B的物质的量_____；

时B的物质的量浓度_____。

A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO3

①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

A.①②B.②③

C.①②③D.③②