A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界________。

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法不正确的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子

c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是

(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。

A.N2B.CH4C.NaClD.MgCl2

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol

B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol

C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol

D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol

【题目】已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B. M点时，pH≈9

C. a＝0.05

D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

【题目】常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，230℃时该反应的平衡常数K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。

第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动

B. 第二阶段可以选择230℃

C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)

【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压