A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5与可吸入颗粒物D.二氧化氮

A. 甲苯（）与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯（）

B. 溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油

C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氣化钠溶液、几滴碘液，溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解

D. 按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

请回答：

（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。装置⑤的作用是_____。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。

A．澄清石灰水 B．饱和食盐水 C．碘水 D．品红溶液

（4）下列说法正确的是_____。

A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。

（1）写出B的化学式_____。

（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。

（3）写出反应①的化学方程式_____。

（4）写出F→E反应的离子方程式_____。

（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。

回答下列问题：

(1)“酸浸”

①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。

②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是________。

(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。

①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化产物为___________。

(3)“萃取和反萃取”

①试剂X的名称为_____________。

②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。

(4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。

A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法

B.工业上炼铁用CO做还原剂

C.工业上电解熔融的MgO制备金属镁

D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

A. Cu片上发生氧化反应

B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片

C. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

A.Fe2O3→Fe

B.NH3→NH4Cl

C.SO3→H2SO4

D.H2SO4→SO3