已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

回答下列问题：

（1）E的名称为________________，A中官能团的名称：______________________。

（2）反应④的类型为________________，反应③的条件为____________________。

（3）下列关于卡托普利说法正确的是________

a．能发生取代反应 b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c．能与Na反应生成氢气 d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S

（4）有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。

（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________________。

（6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________。

A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂

C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.铝合金大量用于高铁建设

A. H B. C C. O D. N

已知：①常温下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分别是3.4、12.4。

②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。

（1）Ge的原子序数________

（2）请用电子式表示C2H2的形成过程_____________________________。

（3）SiCl4发生水解反应的化学方程式____________________________。

（4）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（5）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2；②________________________

（6）生成滤渣A的离子方程式：______________________________；

（7）BaCl2滤液经__________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（8）10 吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2·2H2O___________吨。

【题目】在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是

A. m+n < p+q B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加

A. n-1 B. n-2 C. n-3 D. n-4

【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是

A. p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数

B. p1<p2，纵坐标可表示C的质量分数

C. p1>p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量

D. p1<p2，纵坐标可表示A的转化率

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。

（3）钠与水反应的离子方程式________________________。