【题目】在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是

A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体

C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氢氧化钠固体

A. C＞H＞O＞N＞P＞S B. O＞C＞H＞N＞P＞S

C. C＞O＞H＞N＞P＞S D. O＞H＞C＞N＞S＞P

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。

（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）

（4）原混合气体中a∶b= ____________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。

A.小苏打——Na2CO3B.刚玉——Al2O3

C.石膏——MgSO4D.铁红——Fe3O4

A. W的氧化物的水化物一定是强酸

B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

C. 简单离子半径：W>Y

D. Y与W形成的化合物一定含有共价键

请回答：

（1）画出③的原子结构示意图_______________

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______

（填碱的化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。

【题目】“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　)

A.Pu与互为同位素

B.Pu与Pu具有相同的中子数

C.Pu与U具有完全相同的物理性质和化学性质

D.Pu与Pu具有相同的电子层结构

A. 制取氨气，可选用②③ B. 制取 NaHCO3，可选用⑨

C. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦ D. 干燥 NaHCO3，可选用①②⑦⑧

【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。

②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。

③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。

（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。

②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。