【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

A. +1 B. +3 C. +2 D. +4

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)

C. 甲、乙可能都具有漂白性

D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 溶于水电离出H+的物质都是酸

C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂

D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

A.2H2+ O2=2H2O

B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

D.Cl2+H2O=HCl+HClO

A.Na2O2B.Al2O3

C.NaHCO3D.Al(OH)3

A.146C原子中质子数为6、中子数为14

B.16O2与18O2是两种不同的核素

C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数

D.S2-的结构示意图：

A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2