在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

（查阅文献）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。

ii. 电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。

（实验记录）

(1)结合阴极实验现象的分析

①实验I中阴极的电极反应式为________。

②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：________。

③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是________。

(2)结合阳极实验现象的分析

①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：________。

（实验讨论）

(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是________，对应的实验方案是________。

（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=________

（2）保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为________ mol．

（3）该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________（任填一个即可）

（4）该反应的平衡常数表达式________

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

实验1：研究不同投料比对产率的影响

(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。

实验2：研究吸水剂对反应的影响

(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。

实验3：研究不同催化剂的催化效果

(3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。

A．12 h，I号 B．24 h，I号

C．12 h，II号 D．24 h，II号

实验4：研究温度对反应速率和产率的影响

(4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。

①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。

②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是：

A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4

B. 等体积、等密度的CO和N2

C. 等温、等体积的O2和Cl2

D. 等压、等体积的NH3和CO2

(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。

(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。

a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl

(3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。

(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。

(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。

A.臭氧B.75％的酒精C.氮气D.双氧水