A. 溶液中F-的个数减小 B. 电离平衡常数ka值变大

C. 电离转化率不变 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱

C. SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质

D. HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

下列说法正确的是

A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒

B.操作1为过滤，操作2为蒸馏

C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-

A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2

A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

(1)以上A—F装置中需要加热的有___________(用字母表示)。

(2)F中碱石灰的作用是_________________________________。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是___________，操作过程为___________。

(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：

实验I：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是___________，产生这种离子的离子方程式为_________________________________。

实验II：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象：_________________________________。

(5)取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，___________(填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3，用离子方程式解释______________________。

A.NH3B.SO2C.HClD.O2

A.AB.BC.CD.D