A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Z>X>YD.Z>Y>X

A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B.含碳元素的化合物都是有机化合物

C.蛋白质水解最终生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。

(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是_______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

【题目】一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）

A. 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C. 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D. 混合气体的颜色变浅

【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)V=__________.

(2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

(3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

(1)CH4－H2O催化重整：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡转化率的条件是________。

a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

（1）有机物D的一种合成路线如下：

已知：

（R、R表示烃基或氢）

①由C2H4生成A的化学方程式是________。

②试剂a是________

③写出B中所含官能团的名称________。

④有机物D的结构简式是________。

（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

⑤D→M的化学方程式是________。

⑥有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。

⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。

①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O与CuSO43H2O

（1）这10组物质中，是同素异形体的是_____（填序号，下同）；是同位素的是_____；是同分异构体的是_____；是同一物质的是_____；是同系物的是_____。

（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式___________________________。

（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_____________________________________________________________________。

（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

A.CH4与CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2

C.H2O与D2OD.金刚石和石墨

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2