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    【题目】水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于（ ）

    A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机物

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    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    【题目】将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，体现了SO2的

    A.漂白性B.氧化性C.酸性D.还原性

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    【题目】已知反应：CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g) ＋2SO2(g) ,现有0.228g CS2液体在448mL氧气（标准状况，过量）中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体为

    A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A.5.6g Fe与2.24L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA

    B.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

    C.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

    D.16 g S8 (分子结构：)中的共价键数目为NA

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    【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

    B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

    C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

    D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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    【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

    ① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

    ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

    下列判断不正确的是

    A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

    B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

    D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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    【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    CO2体积(mL)

    2352

    2352

    2352

    2352

    样品体积(mL)

    20.0

    30.0

    40.0

    50.0

    沉淀物质的量(×10-2mol)

    1.50

    4.50

    6.00

    7.50

    （1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

    （2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

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    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

    A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

    B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

    D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

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