A.醇与酸的反应都是酯化反应

B.酯化反应和中和反应原理一样

C.酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应

D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

【题目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。

由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )

A. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度

B. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度

C. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度

D. 无法比较

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变

D. 在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)

l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品

A. Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂

B. 电极a应与电源负极相连

C. 脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑

【题目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25

①打针用医用酒精对皮肤消毒

②用稀的甲醛溶液浸泡作物种子消毒

③用硫酸铜制成的农药波尔多液防治农作物病虫害

A.仅①②B.仅③C.仅①③D.全部

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示反应达到平衡状态的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

【题目】1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

C. 二氯代物只有3种 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2