A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1

A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

（2）写出B的化学式____。

（3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

（4）写出①反应的化学方程式：_____。

A.发酵过程需要接种乳酸菌B.发酵过程需要保持空气流通

C.发酵过程需要控制好温度D.蒸熟糯米后马上加入酒曲

A. 一定是化合物B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物D. 可能是纯净物也可能是混合物

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图

其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。

(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)

A、将与浓硫酸共热制备CH3—CH=CH2

B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以检验溴元素

C、与适量NaHCO3溶液反应制备

D、用溴水即可检验CH2=CH—CHO中的碳碳双键

II.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）③的反应试剂是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为___________________________________________。吡啶是一种有机碱性溶剂，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂

（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________

MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O

该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。

②保持压强不变，充入N2，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

(1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

A.43 B.50 C.64 D.79

(2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。