A.NH3、H2O、CH3COOH

B.NH3、HNO3、CH3CH2OH

C.CH3COONH4、NH3、Na2O2

D.CaCl2、NaH、Na2O

【题目】一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气： 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为

B.10～20min内，

C.该反应在20min时达到化学平衡状态

D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.电子由锌片→稀硫酸→铜片D.电解质溶液中，阳离子移向铜片

（1）元素①的元素符号：_______________

（2）元素⑧的单质电子式_______________

（3）元素⑤的原子结构示意图______________

（4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。

（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。

（6）某元素的最高价氧物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

A. B. C. D.

A. NaCl的摩尔质量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

D. 17g NH3中含有分子数为NA

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

已知：CH3CH2CNCH3CH3COOH

以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。

（1）写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________。

（2）B中官能团名称___________，反应②的反应类型是___________。

（3）写出③的化学方程式__________________________________________。