A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A.图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图表示反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图表示中和热测定的实验装置图

D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.氧化反应

(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

A. 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118

【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

A.图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B.图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变

C.图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大

D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极