【题目】已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

A.烧碱B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠

A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

【题目】室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点

C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大

下列有关说法正确的是

A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为_______kJ。

(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

A.氨水B.Cl2C.酒精D.NaCl

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

A. 密度逐渐增大B. 熔点逐渐升高

C. 金属性逐渐增强D. 还原性逐渐减弱

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－