（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

下列有关说法正确的是

A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1mol羟基所含电子数为7 NA

D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________ .

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________