（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

【题目】图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。

已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______________________。

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为__________________________________。

（3）由E和A反应生成F的化学方程式为___________________________________。

（4）D中含有的官能团是________，由H生成I的反应类型是______________

（5）已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1 NaOH溶液完全中和，G的结构简式为______________________；

（6）为重要的化工原料，根据题中信息，设计以1,3-丁二烯为原料合成的合成路线_____________________________（以流程图形式表示，无机试剂任选）。

①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

②向锥型瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。

③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

请填写下列空白：

（1）A装置中发生的反应的化学方程式________________________________

（2）导管a的作用是_______________。

（3）C装置中U型管的内部用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。

（4）反应完毕后，分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是(只填一种)_____________。

（5）步骤④中可否用大火加热，理由是____________________________________。

（6）为证明溴和苯的上述反应是取代而不是加成反应。该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连接重新反应，锥形瓶里盛放的液体为AgNO3溶液。

①装置(Ⅱ)的锥形瓶中小试管内的液体是____________(填名称)，其作用为_______________

②能证明溴和苯的反应是取代反应的现象为_________________________；装置(Ⅱ)还可起到的作用是_______________。

①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤

A. ①表示两个氮分子B. ②与⑤均表示镁离子

C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2D. ④表示2个氢原子

（1）四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲____，乙_____，丙____，丁______。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是______。

（3）写出有关离子方程式___________。

例如，

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

（2）反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

（4）C2的结构简式是______________，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

(1)A中的官能团名称是___________________

(2)B→C的化学方程式_____________________________

(3)已知C与D发生加成反应生成X，其化学方程式为________________________

(4)下列说法正确的是_____

A．此处的“某工艺”指的是分馏 B．B在一定条件下能与氢气发生加成反应

C．X不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别A和D

(5)F是X的同分异构体，1molF能与4molAg(NH3)2OH反应，写出F可能的结构简式_____________

A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别D. 浓硫酸能使纸张变黑，是因为其具有脱水性

(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo价态相同，硝酸本身被还原为NO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，则Mo在氧化产物中的化合价为___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

写出MoS2(s)与氧气反应生成MoO3(s)的热化学方程式_____________________________；

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(a)不同压强下温度与H2平衡转化率的关系

(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系

①由图(a)可知，该反应△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；

②由图(b)可知，B点时H2的平衡转化率为___________；

③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42－和SO42－。

①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；

②阴极的电极反应式为_________________________________。

【题目】放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则

A. K1和K2的单位均为mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)