A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是

A. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

B. 020 min内，CH4的降解速率：②＞①

C. 40 min时，表格中T1对应的数据为0.18

D. 组别②中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1min-1

A.离子半径：X2+＜Y-

B.原子序数：X＜Y

C.该化合物中只存在离子键

D.原子最外层电子数X＜Y

(1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态水和甲醇，可放出1.2014×105 J的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

(2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃烧热为a kJ/mol，9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为________________________________。

(3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

(4)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=________________________________。

(5)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：___________________________________。

A. 甲为C，X是O2

B. 甲为 Fe，X 为 Cl2

C. 甲为SO2，X是NaOH溶液

D. 甲为A1C13，X为NaOH溶液

A. Z的氧化物的水化物是强酸

B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z

C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键

D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

请回答下列问题：

(1)A的名称是___________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为___________。

(2)反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应类型为___________。

(3)C的结构简式为___________；反应④的化学方程式为______________________。

(4)关于E物质下列说法正确的是___________(填字母)

a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

c存在顺反异构

d可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

(5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有___________种

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为___________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是___________(填字母)

a.元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2

已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。

(3)甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

(5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。