【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。

(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。

(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。

(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）

A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN

加入试剂①反应的离子方程式为：________。

(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：___________。

(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

A. 0.4 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1 mol/L

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

A.硫酸、纯碱、食盐

B.盐酸、生石灰、醋酸钠

C.醋酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、石灰石、苛性钠

A.核素的种类比元素种类少

B.H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同

C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子

D.14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同