A. 电极b反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－

B. 乙装置d电极附近溶液的pH增大

C. c电极上的电极反应式为N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+

D. 每转移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4

A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B. 150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

D. 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D. 100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。

（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

（1）写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_____。

（2）通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为____。

A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10

C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀

【题目】某芳香烃A有如下六步转化：

（1）写出芳香烃A的结构简式_____________________________。

（2）指出下列反应的反应类型：①_________，④_________。

（3）反应④中看到的现象为______________________。

（4）写出反应⑥的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________。

（5）若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有,满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简式__________________________。

【题目】化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应

B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色