A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA

C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

D. 在一定条件下lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

【题目】某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

A. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

B. 平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

C. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

D. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液D.淀粉溶液

A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液

A. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 常温常压下8g O3中含有8NA个电子

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型：_________。

（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。

（4）DF的反应方程式是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：___________。

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：，下列流程是A的一种合成方法___________，写出方框中各物质的结构简式：

A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸

C.布朗运动

D.分散质粒子的直径在1～100nm之间

已知： (R1、R2表烃基或氢原子)

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为________、________。

（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。

（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 加入试管1的固体是丙

C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙