A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反应的热化学方程式是______。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。

（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。

（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 甲烷在O2中的燃烧D. 灼热的炭与CO2反应

A. 若 a∶b = 9∶2，则所得溶液 pH 等于 2

B. 若 a∶b = 9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a + b) g

C. 若所得混合溶液为中性，则 a∶b = 1∶1

D. 若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为 0.05b mol

A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化

C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变

D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

反应 I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1；

反应 II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2△H < 0平衡常数为 K。

下列叙述正确的是

A. K = K1 + K2 B. 压强增大，K2 减小

C. 适当升高温度，可提高消毒效率 D. 降低温度，K 减小

【题目】已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。

（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___

（3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

（1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

（2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

（3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

下列说法不正确的是

A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆

C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%