(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。

②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

A. 与Cl2在光照条件下的取代产物有3种

B. 分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种

C. 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种

D. 联苯的一氯代物有3种，二氯代物有12种

A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9NA

B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列问题：

(1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________；Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数)。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。

A．颜色不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．温度不再变化

(5)HI是一种强酸，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________。

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

A. 制半导体的元素B. 制催化剂的元素

C. 制农药的元素D. 制耐高温合金的元素

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____，CO的平衡转化率＝____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。