(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__ 。

(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为 _________ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 ____个。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______ ，该盐阴离子的几何构型是__。

(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为__，与PO43—互为等电子体的阴离子有__ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为__g.cm—3（列出计算式）。

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子排布式为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形，共有______能量不同的原子轨道；

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(4)气态H2S的分子的立体构型为_____形，固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。

A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。

B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。

b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。

请回答下列问题：

(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3浓度由大到小的顺序为__________

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

(3)现有10mLpH=2的盐酸溶液，进行以下操作：

a.与pH=5的盐酸等体积混合，则pH=_____________；

b.向该盐酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，则该混合溶液中存在的物料守恒式为__________________；

c.向该盐酸溶液中加入等体积等浓度的Na2CO3溶液，则混合溶液中存在的电荷守恒式为_______________________；

d. 下列关于体积都为10mL，pH=2的A(盐酸)和B(CH3COOH)溶液说法正确的是_____ (填写序号)。

①与等量的锌反应开始反应时的速率A=B

②与等量的锌反应（锌完全溶解，没有剩余）所需要的时间A>B

③加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2

④物质的量浓度大小比较：A>B

⑤分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<B

e. 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用________指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A．未用HCl标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和N2的热化学方程式为_____

Ⅱ.脱碳：

(1)向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

(2)改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；将反应I的条件改为绝热恒容，平衡时的平衡常数与反应I的比较_________(填“增大”“减小”或“不变”)

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________ ,在其他条件不变下，将温度改为T2,测得30min时，H2的物质的量为3.2mol,则T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min时只向容器中再冲入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: ____________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

A. 电源B 端是正极

B. f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电

C. 欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液

D. a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中

C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.乙酸溶液中加入纯碱

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. N点，

C. P—Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)