A.

微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1

C.

恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

D.

利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

Ⅰ.氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

A.加了催化剂

B. 升高温度

C. 增加NH3的物质的量

D.压缩体积

E.分离出氨气

（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A.容器中气体密度不变

B. 容器中压强不变

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

计算此温度下的化学平衡常数K=______，

②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。

写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：____________。

（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

（3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为_______________，_______________，过滤、洗涤。

（5）根据已知图像信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。

（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段，平均反应速率v(NO2)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________ 。

A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油B.蛋白质不能发生氧化反应

C.淀粉和纤维素不互为同分异构体D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯

A. M点时, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)

B. pH=x时,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)

C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3

D. 随pH的升高而减小

A.将40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.将16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+为2 molL-1的K2SO4溶液

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g

⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，则2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可断定x＝4

D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

【题目】在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是

A. x的值为2 B. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

C. B物质可为固体或液体 D. 平衡时，b容器的体积小于V L