（1）A、B、C、D的化学式分别为：

A_______；B______；C______；D_____。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______；

B与水_______。

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积

（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（______）

A．称量 B．溶解

C．转移 D．定容

Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。

（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。

(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。

(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。

A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜

D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

Ⅰ探究草酸钴的热分解产物

（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→_____。

（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。

（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。

Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性

取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。

已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。

实验记录如下表：

A. 元素周期表有7个周期，8个主族

B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂

（实验内容及记录）

请回答：

(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = ___________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. 体系压强不再变化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

(1)第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。

(2)C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为__________________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式_______________。

(3)与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化学键的离子性逐渐_____________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

(4)①元素D的+6价橙红色氧化物常用于检验酒驾，其在酸性条件下遇到乙醇会反应生成绿色的D3+离子，同时乙醇转化为一种无毒气体。请写出该反应的离子反应方程式____________________。

②元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。

a 极性共价键 b 非极性共价键 c 配位键 d 离子键 e 金属键 f σ键 g Π键

(5)已知E3+可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl3·nNH3。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:

a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2：3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。