A. B. C. D.

【题目】若某氯原子质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.该氯原子的相对原子质量数值是或

B.该氯原子的物质的量是mol

C.该氯元素的摩尔质量是

D.该氯原子所含质子数是

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。

(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

A. 化学式为C4H8O

B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）

A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B. 5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

【题目】对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 增加Ni的含量，CO的转化率增大