Question

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 增加Ni的含量，CO的转化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题主要考查化学平衡，化学平衡常数。A. 将固体杂质分离出去，反应温度大于其沸点；B. 化学平衡常数仅与反应温度有关；C. 第二阶段为第一阶段反应的逆过程，由此计算平衡常数；D. Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。

A.由题干可知，Ni(CO)4的沸点为42.2℃，要想将固体杂质分离出去，应使反应温度大于Ni(CO)4的沸点，此时反应生成的Ni(CO)4为气态，便于分离，因此选50℃，故A项正确；B. 化学平衡常数仅与反应温度有关，与反应物的浓度无直接关系，因此增加c(CO)，反应的平衡常数应不变，故B项错误；C. 由题干可知，230℃时，第一阶段反应的平衡常数较小，K＝2×10－5，而第二阶段为第一阶段反应的逆过程，因此可判断第二阶段的反应较彻底，即第二阶段Ni(CO)4分解率较高，故C项错误；D. Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。综上，本题选A。