在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）温度升高，该反应的化学平衡常K值（填增大、减小、可能增大也可能减小）．
（2）SO₂的转化率为（用字母a的表达式表示）
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为mol （用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=，平衡后SO₃的物质的量是mol．（用含a的表达式表示）

.现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则B的转化率．
（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色．

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式．
（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是．

（1）在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，CH₄的燃烧热为.1120L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为
（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：．

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是
（3）b 与a、c、d的数学关系式是．

在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

一个 6L 的密闭容器中放入3mol的X（g）和2mol的Y（g），在一定的条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内的温度保持不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小

1

3

，则反应式中的n的值为（　　）

在一定温度下，反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定条件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H．测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）