将铝制品与铁棒作电极.以NaHCO3溶液作电解液进行电解.通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜.薄膜的某些部位存在着小孔.电解液从小孔通过并产生热量.使氢氧化铝分解.从而在铝——青夏教育精英家教网—

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将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜．对于这一电解过程中叙述不正确的是（　　）

A．铝是阳极，铁是阴极

B．使用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大

C．电解液必须保持pH的相当稳定

D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e^-=Al³⁺

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下列关于化学反应叙述中，正确的是（　　）

A．当1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应，转移电子1 mol

B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH₃COOH+CaCO₃?Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．实验室制SO₂气体，可用Na₂SO₃溶液与稀H₂SO₄反应

D．Cu和浓HNO₃反应可写成：Cu+4HNO₃（浓）=Cu²⁺+2N

+2NO↑+2H₂O

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在恒温恒容条件下（500℃），发生H₂S+O₂→SO₂+H₂O，反应后容器内一定增大的数值是（　　）

A．气体的质量

B．气体的密度

C．压强

D．气体平均相对分子质量

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关于阿佛加德罗常数N_A的叙述中，正确的是（　　）

A．1 mol金刚石中含有2N_A个C-C键

B．1 mol Na₂O₂参加反应，则转移电子2N_A个

C．标况下，22.4L SO₃、H₂O₂、O₂均含有N_A个分子

D．含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄与足量铜加热下反应，转移电子2N_A个

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下列叙述，正确的是（　　）

A．当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾

B．白色污染就是指白色的垃圾产生的污染

C．纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量

D．不慎误食BaCl₂，可服用稀H₂SO₄解毒

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4 H₂

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4 H₂

，其中氧化剂是

H₂O

，还原剂是

．8.4g铁粉参加反应，转移电子

0.4

mol．
（2）玻璃管中石棉绒的作用是

铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面

，实验开始时应先点燃

酒精灯

，实验结束时应先熄灭

酒精喷灯

．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

为实验提供水蒸气

；烧瓶底部应事先放置

碎瓷片

，其作用是

防止暴沸

．

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X、Y、Z、W四种化合物均由1～20号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：X

NaHCO₃

；Y

NaOH

；W

CO₂

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
X→Z的化学方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

X的热稳定性

小于

（大于、小于或等于）Z．

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常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO₂+6Na

△

4Na₂O+N₂↑．
（1）上述反应的氧化剂是

NaNO₂

，氧化产物是

Na₂O

；
（2）采用上述方法的主要原因是

反应生成的N₂隔绝了空气中的O₂，不致使Na₂O被O₂氧化

．

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把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生的现象不同的是（　　）

A．X：BaCl₂；Y：H₂SO₄

B．X：NaAlO₂；Y：HCl

C．X：NaHCO₃；Y：HCl

D．X：MgCl₂；Y：NaOH

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向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）₃沉淀的物质的量是（　　）

A．（4n-m）mol

B．（4m-n）mol

C．（n-3m）mol

D．（3m-n）mol

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