A. 铜是正极，铜片上有气泡产生

B. 锌片质量逐渐减少

C. 电子从铜片经导线流向锌片

D. 盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动

A. HClO电离 HClO=ClO-+H+

B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

C. NaHCO3电离 NaHCO3Na++HCO3-

D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ

A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高

B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能

D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移

【题目】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A. 使体积不变，增加H2O的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 使体积不变，充氦气使体系压强增大 D. 使压强不变，充氦气使容器体积增大

①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L

③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L

④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；

②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；

③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。

⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

(已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；

②该总反应的热化学方程式为：___________________________，

(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。

已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；

该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B. 32g S8（分子结构：）中的共价键数目为8NA

C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA