[题目]某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点.室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验:系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 ——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：

系列实验I	装置	滴管中的试剂	试管中的试剂	操作	现象
i		1 mL水	4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液	振荡	溶液颜色略微变浅
ii		1 mL水		振荡 60℃水浴	溶液颜色较i明显变浅
iii		1 mL 18.4 mol·L-1 浓硫酸		振荡	溶液颜色较i明显变深
iv		1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液		振荡	_____________________
v		3滴浓KI溶液	iv中溶液	振荡	无明显现象
vi		过量稀硫酸	v中溶液	边滴边振荡	溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色

已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。

(2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

(3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。

(4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验Ⅱ	i	ii	iii	iv
样品中是否加Fe2(SO4)3	否	否	加入5 g	否
样品中是否加入稀硫酸	否	加入1 mL	加入1 mL	加入1 mL
电极材料	阴、阳极均为石墨			阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。

②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。

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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C. 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q

D. 电解RM2水溶液可得到R单质

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【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应为吸热反应

B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。

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【题目】在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

C. 该反应的方程式为N2M

D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

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【题目】导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )

A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

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【题目】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小

D. 当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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【题目】下列实验与对应的解释或结论正确的是( )

选项	实验	解释或结论
A	2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液	右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小
B	分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象	乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
C	分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却	动物油、石蜡均能发生皂化反应
D	将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化	由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应