【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol

B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大

A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量

B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量

C.向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量

D.向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；

(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);

a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因_____________________________________________________；

②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；

③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等

D. Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和

【题目】苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：

(1)苧烯的分子式为_________。下列有关苧烯的说法正确的是________

a．苧烯属于芳香烃 b．苧烯与1，3-丁二烯互为同系物

c．苧烯分子中键角均为120° d．苧烯不能发生1，4-加成反应

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为______________。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳________________。

(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、、__________、___________。

(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：

反应①属于__________________（填反应类型），反应②条件是_______________。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。

A. 电解后溶液质量减少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为

C. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2

D. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

A. 等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

C. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

A. A B. B C. C D. D