A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C. 实验室不可用装置③收集HCl

D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

A.简单离子半径： Z>N

B.简单氢化物的稳定性： P > X

C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸 反应，但能与强碱反应

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高价氧化物对应水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氢化物的水溶液中

A. a 电极的电极材料是铜

B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

A. 基态核外电子的排布为的原子3p能级有一个空轨道

B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

C. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

C. 原子半径：辛>己>戊

D. 丙与庚的原子核外电子数相差3

A. 若实验中将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大

B. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

C. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种