【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；

②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

【题目】恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

C. 当△H不变时，反应将达到平衡

D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H = 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) △ H = 825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_____。

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

（1）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_____。

（2）Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1稀 E 溶液240mL。

① 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 和_____ ；

II.若Z是淡黄色固体粉末。

在呼吸面具或潜水艇中由Z和 CO2制备氧气的化学反应方程式为_____。

III.若Z是红棕色气体。

（1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____。

（2）2.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL1质量分数为 63%的浓F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL 。

(1)T℃时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c()＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(2)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na＋向A极移动　

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。