A. 两种方法都是电解原理

B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C. 电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D. 电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，

下列判断错误的是

A. 第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃

B. 第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

C. 第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解

D. 第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动

(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；

(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；

(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。

【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。

(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________

(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，将0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

下列说法正确的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B.反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

C.达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

A.常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA

【题目】已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl

下列说法不正确的是：

A. 气体A一定是混合气体

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

下列说法正确的是

A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

B. 反应过程中，只有C—H 键发生断裂

C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D. 合适的催化剂可有效降低活化能

【题目】一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A. B. C. D.