【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变

【题目】NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答：

Ⅰ. 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。

（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

下列能量变化示意图正确的是____________。

A.

B.

C.

（2）NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。

Ⅱ. 对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数Kθ=，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数）。

（1）若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=____________。

（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B点时NO2的转化率为____________。

②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME __________MH（填“<、>或=”）。

Ⅲ. 已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：

反应①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

（1）根据上表中的有关数据计算：x=________。

（2）若①、②两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化趋势是逐渐_____。

A. 在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)

B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右

C. 在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

D. 由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性

【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀

D. 将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中，T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是

A. 反应速率a＞b＞c

B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C. 1mol油酸可与2molH2发生加成反应

D. 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

【题目】已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是

A. 向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动

B. 分析可知T1＞T2＞T3

C. 升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

D. 该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

A. AB. BC. CD. D

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系