（2）常温常压下，相同体积的SO2和O2，质量之比为___，所含氧原子数之比为___。

【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

（1）酸性氧化物+碱盐+水_____；

（2）碱性氧化物+酸盐+水_____；

（3）酸+碱盐+水____；

（4）酸盐____。

【题目】如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法不正确的是( )

A.X 元素的氢化物分子间可以形成氢键

B.Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

（2）在9.5g某二价金属氯化物中含0.2mol氯离子，此氯化物的摩尔质量为___，该金属的相对原子质量为_____。

A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

B. BC段阳极产物是Cl2

C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D. CD段电解的物质是水

【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

A. X电极连接电源负极

B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N为阳离子交换膜

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L