A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每处理1molNO，可同时得到32gO2

【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

（2）高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应中氧化剂是_____。

（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是_____。

【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确的是

A. 乙烯气相直接水合反应的H＜0

B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C. 图中a点对应的平衡常数K ＝

D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 增大该体系的压强，平衡不移动

D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

(1)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

则反应C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示，250～300 ℃时，温 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____，_____。

(3)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如上图 所示，二氧化钛电极连接电源_____(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式

为_____。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作火箭和导弹表面 的耐高温材料薄层(Al2O3 和 TiC)，该反应中每生成 1 mol TiC 转移___mol 电子。

A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应

B. 灼热的木炭与的反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. 晶体与晶体的反应