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    【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

    A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

    B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子

    C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

    D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

    【答案】B

    【解析】

    A．催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，故A错误；

    B．在②→③过程，存在H-H、N≡N键的断裂，形成 N 原子和 H 原子，故B正确；

    C．NH3含有N-H键，为极性键，故C错误；

    D．合成氨为放热反应。则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

    已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。

    ②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。

    ③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

    实验主要步骤如下：

    I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

    II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

    III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

    IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

    V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

    回答下列问题：

    (1)装置A中使用仪器m的优点是________。

    (2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。

    (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

    (4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。

    (5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

    (6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

    漂白粉使用说明书

    主要成分：次氯酸钙、氯化钙

    用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

    将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

    注意事项：……

    回答下列问题：

    (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。

    (2)用化学方程式表示：

    ①漂白粉的生产原理：______________；

    ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

    A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

    C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

    A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

    B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

    C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

    D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

    已知：

    I、

    II、

    （1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

    ① 按官能团分类，A的类别是_________。

    ② 生成白色沉淀的反应方程式是_________。

    （2）A→B的反应方程式是_________。

    （3）D→X的反应类型是_________。

    （4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

    物质a的结构简式是_________。

    （5）反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_________。

    （6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_________。

    （7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化

    C. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性

    D. 的盐酸与等体积水混合后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

    （2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。

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